過氧化鈉與水反應是什麼，過氧化鈉是鈉與水是一種氧化還原反應，過氧化鈉充當了氧化劑和還原劑的作用。
過氧化鈉與水反應是什麼反應
過氧化鈉與水反應是氧化還原反應，它的化學方程式是：2Na?O?+2H?O==4NaOH+O?↑，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，氧氣是氧化產物。
過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉爲白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉（NaO?，爲淡黃色）；過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封保存。過氧化鈉具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥杆、纖維等。
今天的.分享就是這些，希望能幫助到大家。
實驗中加入過氧化氫的作用
製取氧氣一般分3類：
1、用高錳酸鉀製取氧氣
化學式：2KMnO4==(有加熱符號）K2MnO4+MnO2+O2(向上箭頭）
高錳酸鉀受熱分解,若用排水法收集,可看到氣泡冒出
2、氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣
加入二氧化錳後,加熱,試管中會冒出氣泡
3、過氧化氫和二氧化錳製取氧氣
二氧化錳催化作用下,過氧化氫溶液中會產生氣泡
上述實驗中加過氧化氫起何作用
雙氧水能與硫化氫發生氧化還原反應，產物是水和單質硫。
化學反應方程式：H?O?+H?S=2H?O+S。
純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
硫化氫具有強還原性，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。水溶液爲氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。
加過氧化氫的目的
1、雙氧水是一種每個水分子裏含有兩個氧原子的液體，具有較強的滲透性和氧化作用。
2、刺激每根頭髮上的毛鱗片張開，色素能夠更容易地進入到每一根髮絲中。
3、催化顏色形成和產生更持久的顏色達到顯色的目的`。
加入過氧化氫的目的是什麼
雙氧水和鹽酸本身不反應，但雙氧水和鹽酸的混合溶液可以氧化其他化合物。
加入過氧化氫溶液的速度過慢或過快
酸性條件下，雙氧水的標準電極電位=1、77V，強於高錳酸鉀（1、695V）等氧化劑；
鹼性條件下，雙氧水的標準電極電位=0、88V，可以被其他強氧化劑氧化。
過氧化氫（hydrogen peroxide），是一種無機化合物，化學式爲H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，爲無色透明液體。
其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑二氧化錳等或用短波射線照射。
加入過氧化氫溶液的速度過慢或過快各有何缺點
方法一，取少量樣品放入乾燥潔淨的試管中,然後向試管中加入少量二氧化錳,如果有氣泡產生並使帶火星的木條復燃,則證明是過氧化氫、化學方程式爲2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。
方法二，取少量酸性的硫酸亞鐵溶液放入乾燥潔淨的試管中,然後向試管中加入少量樣品,溶液的顏色由淺綠色變爲黃色,則證明是過氧化氫、化學方程式爲2 FeSO4+ H2O2 + H2SO4= Fe2（SO4)3 + 2H2O。
方法三，取少量酸性高錳酸鉀溶液放入乾燥潔淨的試管中,然後向試管中加入少量樣品,溶液褪色,則證明是過氧化氫、化學方程式爲2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2↑ + 8 H2O。
加入過氧化氫的量的多少對測定速率常數是否有影響
雙氧水加熱後會生成氧氣和水，氧氣和水在沒有密封的條件下會揮發，所以雙氧水在加熱後會失去其之前的作用。
過氧化氫俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水。但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳或用短波射線照射。
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0、43°C，沸點150、2°C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。
凝固點時固體密度爲1、71g/，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H?O大，所以它的介電常數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定，加熱到153°C便猛烈的分解爲水和氧氣，值得注意的是，過氧化氫中不存在分子間氫鍵。
